高中化学溶液的配制试题

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2^＋)随时间的变化(Mn^2^＋对该反应有催化作用)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体  D．加入Na₂A固体

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

下列对溶液叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.1NA

C．100mL 1mol∙L^－1的Na2CO3溶液中CO3^2^－、HCO3^－和H2CO3总数为0.1NA

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl3溶液中含有的Fe^3+数目为0.3 NA

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄    ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是                            （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

常温下，关于下列溶液的叙述错误的是

A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na^+)

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

下列说法不正确的是（   ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4^+）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H^+）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH浓度为9.9×10^-7mol/L

D．pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H^+)>c(CO3^2-)

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝4的溶液中水电离出的H^＋一定是1×10^－4mol/L

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)<K(AgCl)

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小	B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H^+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3^-)变大	D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH^-)变小

某温度(t ℃)时，水的离子积为K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^—)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1