下列叙述正确的是( )
A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 |
B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小 |
C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+ |
D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ |
下列叙述中,正确的一组是( )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+的物质的量浓度之比为1:20
A.①③④ | B.②④⑤ | C.②③⑤ | D.②③④⑤ |
下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1 |
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) |
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) |
常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计): c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足: c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: |
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH="-57.3" KJ/mol
已知25℃时:
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是
A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
C.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
D.当滴入20 mL盐酸时,溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L |
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) |
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42-) |
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 |
c(NH4+ )> c (NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+ )
已知:氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性),下列说法正确的是
A.c(NH4+):③ > ② |
B.pH:① > ② > ③ |
C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
D.将等体积的①和③混合,所得溶液中c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) |
化学中常借助图像来表示某种变化过程,下列关于4个图像的说法正确的是
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 |
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化 |
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 |
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
下列说法正确的是
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 |
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2 |
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
(填序号)。
②25℃时,将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—) c(SCN—)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是______(填序号)。
a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时, 极增重________g
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX—,HX—X2—+H+。回答下列问题:
①KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度 (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ,醋酸溶液的物质的量浓度 (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显 (填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb(MnO4)2+ PbSO4+ H2O ,
已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是
。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.
下列说法正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 |
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
下列说法或表述正确的是
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol•L-1溶液中,可能存在:CO32-、NH4+、Cl-、Na+ |
B.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为: 3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓ |
D.物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
下列叙述正确的是
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
B.相同温度下,完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液,所需相同浓度的盐酸体积相等 |
C.0.1mol·L-1的酸式盐NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-) |
D.向KI溶液中加入氯化银,沉淀逐渐变黄色,说明同温下 |
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,反应的离子方程式为___________________;实验室中,Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为___________________(用离子方程式表示)。
(2)下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,反应原理为:,电解质通过泵在储罐和电池间循环;离子选择性膜只允许钠离子通过。
当蓄电池放电时,电池中Na+的移动方向是_________(填“a→b”或“b→a”),电极a的电极反应式为_______________;当蓄电池处于充电状态时,电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源,采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液,当阴极质量增加2.16 g时,电解后溶液的pH为_________(不考虑溶液体积变化)。
(3)工业上,用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2,吸收SO2过程中,溶液pH与关系如下表:
91∶9 |
1∶1 |
9∶91 |
|
pH(25℃) |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用平衡原理解释:__________________。
②当溶液呈中性时,溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。
试题篮
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