下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O |
| B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者 |
| D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
常温下，实验室有0.01mol•L－1醋酸，下列叙述正确的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol•L－1 |
| B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小 |
| D．与等体积0.01 mol•L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是
| A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污 |
| B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 |
| C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应 |
| D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
下列说法正确的是
| A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+) |
| B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8 |
| C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小 |
| D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+) |
醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) |
| B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) |
| C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) |
| D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |
下列叙述正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 |
| C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
| D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
| A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－) |
| B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
下列叙述正确的是
| A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL |
| B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
常温下，实验室有0.01mol·L－1醋酸，下列叙述正确的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1 |
| B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 |
| C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3) |
| B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变 |
| C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
| D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 |
常温下，下列有关叙述正确的是
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： |
B．Na2CO3溶液中， |
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液： |
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中： |
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列说法正确的是
| 化学式 |
电离常数（298K） |
| 硼酸 |
K=5.7×10-10 |
| 碳酸 |
K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
| 醋酸 |
K=1.75×10-5 |
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是 。
（4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。
已知
试题篮
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