高中化学溶液的配制试题

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H^+）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－转移__________mol e^-。
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H^+）+c（NH3·H2O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

 
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A可选用________（填字母）
a．稀H₂SO₄    b．浓H₂SO₄、加热    c．浓FeCl₃溶液    d．浓HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
（5）V中加H₂SO₄调节pH＝1是为了_________________________________________，
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，
若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

下列叙述正确的是

A．已知I3^－I2＋I^－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时ka(HF)＝3.6×10^－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH3COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是

编号	HX	YOH	溶液体积	粒子浓度
①	强酸	强碱	V(HX)=" V" (YOH)	c(HX) + c(X^－) = c(Y^+)
②	弱酸	弱碱	V(HX)＜V(YOH)	c(X^－) ＜ c(Y^+)
③	强酸	强碱	V(HX)= V(YOH)	c(H^+)＞c(YOH) + c(OH^－)
④	弱酸	弱碱	V(HX)＞V(YOH)	c(Y^+) + c(H^+) = c(X^－) + c(OH^－)

 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H^+）+ c（NH4^+）=c（Cl^－）+c（OH^－）

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、H^+、NH4^+
阴离子	SO4^2-、OH^-、CO3^2-、Cl^-

 
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H^+）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH^+4）+c（H^+）=c（Cl^—）+c（OH^+）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH^+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO^2^—4）

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4^＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO^—)= c(Na^+)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^+)＞c(CH3COO^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4 mol•L^-1 HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
C．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

下列说法正确的是

A．常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na^+、NO3^-、I^-、SO4^2-

B．ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al^3++4OH^-=[Al(OH)4]^-

C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H^+)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3^-)+C(SO3^2-)+c(H2SO3)=0.1mol·L^-1