高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）（HF）_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．x=2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23．3g/mol

C．该温度下，反应的平衡常数为0．25 L·mol^-1

D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，c[（HF）x]/c（HF）增大

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1<p2，纵坐标指A的转化率

D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

对于可逆反应H₂（g）＋I₂（g）2HI（g），在一定温度下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是
①H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等

A．①②

B．②④

C．①④

D．③④

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I^－（aq）I3^-（aq）的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）>v（逆）

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：
2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃（g）的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v_正（B）＝v_逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤       B．②③       C．①③④         D．全部

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．	B．
C．	D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＞ c＋d

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度压强不变，充入N2O4（g）
C．温度压强不变，充入NO2（g）	D．容器容积不变，升高温度

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲	B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：乙＜甲	D．平衡时A的物质的量甲＞乙

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0．5mol·L^-1，c（C）=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25      B．20      C．16      D．9