如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是
A.a点 | B.b点 | C.c点 | D.d点 |
硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
① 4NH3(g)+ 5O2(g)4NO (g)+ 6H2O (g)△H = -9072kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O (g)+ 6H2O (g)△H=-1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+ 6H2O (g)△H=-1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是
A.增大O2浓度 | B.使用合适的催化剂 | C.减小压强 | D.降低温度 |
在容积为2升的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了amol·L -1,B的平均反应速度VB=a/15mol·L-1·min -1,C增加了2a/3 mol·L-1,这时,若压缩容器的体积,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为
A.3:1:2:2 | B.1:3:2:2 | C.3:1:2:1 | D.1:1:1:1 |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度为减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g) |
一定温度下,在体积可变的恒温密闭容器中,甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH="-25" kJ·mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是
A.该条件下,1 mol CH3OH(g)参加反应,放出的热量为25 kJ |
B.若不采用合适的催化剂,该反应中甲醇的转化率将降低 |
C.升高温度和增大压强(缩小容器容积)均可加快反应速率 |
D.反应过程中,2v(CH3OH)=v(CH3OCH3) |
A(g)+B(g)2C(g)反应在密闭容器中进行,若保持容积不变,在温度分别为T1和T2时,达到平衡,B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体,在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后,再升高到某温度,继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
A.T1>T2,该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
B.该反应在高温时才能自发进行 |
C.由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化 |
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少 |
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
A.该反应的△S>0 |
B.915 ℃,2.0 MPa时E的转化率为60% |
C.b>f |
D.K(1000℃)>K(810℃) |
将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是
A.若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5molA、1molC作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将3molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时,1molA、1molB、6molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
在一固体体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入l mol H2和 2mol Br2时,达到平衡后,生成 a molHBr。在相同条件下,起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变,则以下推断不正确的是
A.达平衡时HBr物质的量可能仍为a mol |
B.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y |
C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3 |
D.x、y、z一定满足关系y=2x |
某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2 | B.两次平衡的平衡常数相同 |
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 | D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 |
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
A.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数减小 |
B.上述反应中每生成1molSi3N4,转移12mol电子 |
C.在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂 |
D.若使压强增大,上述平衡向逆反应方向移动 |
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+ b(g)2c(g)△H1<0
x(g)+ 3y(g)2z(g)△H2 >0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应HI(g)1/2 H2(g)+ 1/2 I2(g),则下列判断正确的是
A.后一反应的平衡常数为1 |
B.后一反应的平衡常数为0.5 |
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 |
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深、c浅 |
C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>b |
D.b、c两点化学平衡常数:b<c |
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