高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．NaHSO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体

合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（    ）

A．t1时增大了压强	B．t2时充入了稀有气体
C．t3时升高了温度	D．t4时降低了温度

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

对于制氢气原理CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol^－1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

在一定条件下，将1molCO和1molH₂O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的

A．11．5倍

B．15．75倍

C．23倍

D．46倍

已知在同一温度下列反应的平衡常数：H₂（g）+S（s）H₂S（g），K₁ ； S（s）+ O₂（g）SO₂（g），K₂；则该温度时反应H₂（g）+ SO₂（g）O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是

A．K1 +K2

B．K1－K2

C．K1×K2

D．K1/K2

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q

已知298K时反应2SO₂（ g ）+ O₂（ g ）2SO₃（ g ）；△H =" -197" kJ · mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0．5 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是

A．a2＜a1＜ 197	B．2a2＞a1 ＞197
C．2a2 = a1 ＞197	D．2a2 = a1 = 197

对达到平衡状态的可逆反应A＋B  C＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．A、B、C、D都不是气体

可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲	D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

在反应2SO₂＋O₂   2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D． %

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．混合气体的摩尔质量