下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0~t1 | B.t2~t3 | C.t3~t4 | D.t5~t6 |
可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是
A.T1>T2,正反应放热 |
B.Tl<T2,正反应吸热 |
C.P1>P2,a+b=c+d |
D.Pl<P2,b=c+d |
某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% | B.60% | C.80% | D.90% |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.减小体积 | B.加大X的投入量 |
C.减压 | D.升高温度 |
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H>0,达到平衡,下列叙述中正确的是
A.扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动 |
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动 |
D.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 |
对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △<0,在其它条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ•mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,正确措施是
A.加催化剂同时增大压强 | B.加催化剂同时升高温度 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,压强容器的体积,发现A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是
A.m+n必定小于p | B.m+n必定大于p |
C.m必定小于p | D.m必定大于p |
下列有关平衡常数的说法中,正确的是
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 |
B.反应2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,升高温度该反应平衡常数增大 |
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 |
D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O |
在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g);ΔH=268 kJ/mol,在密闭容器中达到平衡。下列说法中,正确的是
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 |
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 |
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.降低温度,体积不变,F2的转化率增大 |
对下列实验的描述不正确的是
A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 |
B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 |
D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)⇌ N2O4(g)是放热反应 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H22NH3 △H=-92.4kJ/mol)下列说法正确的是
A.2c1>c3 | B.a1+a3<1 | C.2p2<p3 | D.a=b |
在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间 |
c(CO)/mol/L |
c(H2)/mol/L |
c(CH3OH)/mol/L |
起始 |
1 |
3 |
0 |
第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.2 |
第4 min |
0.4 |
1.8 |
0.6 |
第6 min |
0.4 |
1.8 |
0.6 |
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大
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