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高中化学

反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p    ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大

A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=____mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)=______mol;
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值为________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答:
(1)A中的现象             ,B中的现象                         ;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向     (填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为           ,升高温度,该反应中NO2的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是                         
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                          
③由此实验得出的结论是                    
(2)将第三支针筒活塞拉至20cm3处,该同学观察到的现象是                ;在此过程中,该反应的化学平衡常数将         (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
(1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2:其热化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H4,已知有关反应的能量变化如下图所示:

则△H4=______________(用a、b、c表示)
(2)在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:

容 器


反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
达到平衡的时间(min)
t
5
平衡时N2的浓度(mol·L-1)
3
c

①甲容器达到平衡所需要的时间t      5min(填“>”、“<” 或“=”,下同);乙容器达到平衡时N2的浓度c     3 mol·L-1
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下,关于起始N2与H2投料比和 H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。

T/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
1
0.8
0.65
0.6
0.6
n(CO)/mol
0.8
0.6
0.45
0.4
0.4

则该温度下反应的平衡常数K=________。
(2)相同温度下,若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2,此时v(正)=v(逆),则x、y的关系式是________________。
II.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),△H,则△H_____0,(填“>”、“<”);缩小容器容积,平衡向_______(填“左”或“右”)移动,△H_______(填“增大”、“减少”或“不变”,下同),混合气体的密度_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

T℃时,反应物和生成物均为气体的某反应,反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是

A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为:0.6mol·L-1·mim-1
B.在(t1+10)时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
C.T时,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L-1
D.在其他条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(每空2分,共12分) 在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)A点处,v(正)_______v(逆),A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a.容器内压强保持不变          b.v(NO)=2v(O2)
c.容器内的密度保持不变        d.v(NO2)=2v(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是______。
a.适当升高温度          b.及时分离出NO2气体
c.增大O2的浓度          d.选择高效的催化剂

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)800℃,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是________。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)               b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)            d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度   
c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂

  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是   。升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量  (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: _________________。
(3)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ΔH=-41.2 kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。
a.升高温度           b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂         d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应,得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________________。
上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)______。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:                 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(9分)一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为:
根据题意完成下列填空。
(1)写出该反应的化学方程式:          ;若温度升高,K增大,该反应是         (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列能判断该反应一定达到平衡状态的是           (选填编号)。
a.v(H2O)=v(H2)
b.容器中气体的密度不随时间改变
c.消耗n mol H2同时消耗n mol CO
d.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v随时间变化的关系如图。t2时刻改变了某种条件,改变的条件可能是                              

(4)实验测得t2时刻容器内有1molH2O,5min后H2O的物质的量是0.8mol。则这5min内H2O的平均反应速率为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
(1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2:其热化学反应方程式为
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H4,已知有关反应的能量变化如下图所示:

则△H4=______________(用a、b、c表示)
(2)在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:

容 器


反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
达到平衡的时间(min)
t
5
平衡时N2的浓度(mol·L-1)
3
c

①甲容器达到平衡所需要的时间t     5min(填“>”、“<”或“=”,下同);乙容器达到平衡时N2的浓度c     3 mol·L-1
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下,关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。

T/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
1
0.8
0.65
0.6
0.6
n(CO)/mol
0.8
0.6
0.45
0.4
0.4

则该温度下反应的平衡常数K=________。
(2)相同温度下,若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2,此时v(正)=v(逆),则x、y的关系式是________________。
II.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H
则△H_____0,(填“>”、“<”);缩小容器容积,平衡向_______(填“左”或“右”)移动,△H________(填“增大”、“减少”或“不变”,下同),混合气体的密度_________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           
A.容器中气体总质量不变   
B.c(O2)不变  
C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.体系压强不变    
E.相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率     (选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率    ,通入Ar,则反应速率          
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是      
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢

  • 题型:未知
  • 难度:未知

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂                      B适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度              D.适当降低反应的温度
(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键
H—H
O=O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463

请填写下表:

化学键
填“吸收热量”或“放出热量”
能量变化kJ
拆开化学键
2molH2和1molO2中的化学键
 
 
形成化学键
4molH—O键
 
 
总能量变化
 
 

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中,氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T℃时在2L的密闭容器中,N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ,用H2表示的平均速率为             
(2)合成氨厂可用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)获得H2,已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表,试回答下列问题:

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1

①在800℃发生上述反应,向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为:1 mol、1 mol、2 mol、2 mol,此时该反应由      反应方向开始建立平衡。(选填“正”或“逆”)。
②在500℃时进行上述反应,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的最大转化率为              
③在其他条件不变的前提下,下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________;
a.增加CO的用量             b.增加H2O(g)的用量   
c.增大压强                 d.降低温度

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题