高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p    ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤

T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L^-1·mim^-1
B．在（t₁+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L^-1A、0．3mol·L^-1B和0．4mol·L^-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L^-1
D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH ="b" kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H₂（g），三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH₃OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是

A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min）

B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b

C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a

D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆）

一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO₂和8 mol H₂，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH =－49.0kJ·mol^-1
测得n(H₂)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L^-1·min^-1

B．若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2 s 时物质A的转化率为30％     ④X=2
其中正确的是

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol^－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	——

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L^－1·min^－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160   
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s）+2H₂(g）CH₄(g）
在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a mol H₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得H₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述逆反应为吸热反应

B．在5MPa, 800K时，该反应的平衡常数为

C．在4MPa, 1200K时，图中X点

D．工业上维持6 MPa、1000K而不采用10 MPa、1000K，主要是因为前者氢气的转化率高

在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]充入H₂和CO₂，在一定条件发生反应：2CO₂(g)+6H₂ (g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。CO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．氢碳比：①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)="0.0016" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)="0.12" mol·L^－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
      

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）< v（逆）

C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b > a > c

C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．图④说明生成物D一定是气体