可以充分说明反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A．反应停止了 | B．正反应速率与逆反应速率均为零 |
| C．反应物与生成物浓度相等 | D．正反应速率与逆反应速率相等 |
在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是
| A．混合气体的密度不再改变 | B．混合气体的质量不再改变 |
| C．混合气体的物质的量不再改变 | D．混合气体中CO的体积分数不再改变 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2
2NH3已达到平衡状态（ ）
| A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成 |
| B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开 |
| C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成 |
| D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开 |
对于平衡CO2(g)
CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
| A．升温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．降温增压 |
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。
| A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1 |
| B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% |
C．升高温度能使 减小 |
| D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1 |
已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) 
pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
| C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 
N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%, a与b比较
| A．a>b | B．b>a | C．a=b | D．无法比较 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
某温度下，反应SO2(g)+ 
O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．0.02 | D．0.001 |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 