高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）

A．

B．

C．

D．

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．c(H^+)和c(OH^-)的乘积	D．OH^-的物质的量

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（    ）

A．增加C的量

B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) △H<0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是     
A．平衡不移动          　　 B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动   　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，当反应达到平衡时，C（H₂）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是

A．20

B．15

C．25

D．16

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                 

A．A的质量不再发生改变	B．气体的总物质的量不再发生改变
C．C的分子数不再发生改变	D．D的物质的量浓度不再发生改变

对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 
A 升高温度，逆反应速率减小    
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂OCO₂＋ H₂

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) 达到平衡状态标志的是
A.A、B、C的分子数之比为1：3：2
B.单位时间内生成amol N₂，同时生成amolNH₃
C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H
D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

下列属于可逆反应的是

A．2SO2＋O22SO3	B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O	D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH₃COO^－+ H₂OCH₃COOH + OH^－使得溶液中的c (OH^－)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦