高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知反应I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO₂＋O₂2SO₃的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,测得NO₂转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO₂,待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%,  a与b比较                                         

A．a>b

B．b>a

C．a=b

D．无法比较

将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)

A．混合气体的密度	B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量	D．混合气体的平均相对分子质量

在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）

A．、、的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C

C．的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol•L^－^1 min^－^1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                 
A 升高温度，逆反应速率减小    
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂OCO₂＋ H₂

当反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(   )

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和R的生成速率相等

D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  ② 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

A．部分反应

B．任何反应

C．可逆反应

D．气体反应

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

工业制硫酸中的反应：2SO₂+O₂2SO₃，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO₂的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO₂的百分含量

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断