室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 |
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+) |
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
B.64g SO2含有NA个SO2分子 |
C.16g CH4所含的电子数为NA |
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
关于浓度的关系,下列说法错误的是
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)>c(ClO-)
D.物质的量浓度均为的和混合溶液中,浓度可能的关系为:
c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示:其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为(nx/2)mol |
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol |
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA |
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA |
C.25℃时,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 |
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸,加入同
一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的? (填“甲”或“乙”)。理由是
(2)计算盐酸的物质的量浓度;(写出计算过程)
(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比?(写出计算过程)
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度10℃ |
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃ |
C.0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃ |
D.0.2mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃ |
把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,分子总数为NA的H2和O2混合气体,其体积约为22.4L |
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移电子数为0.2NA |
C.11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA |
D.0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA |
由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中,若含氧的质量分数为A%,则此混合物中含碳的质量分数为( )
A.6A%/7 | B.(1-A%)/7 | C.6(1-A%)/7 | D.(100-7A/6)% |
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.5 mol N2的体积约为33.6 L |
B.NaOH的摩尔质量是40 g |
C.150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl-)相等 |
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 |
某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________时,改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞,上下颠倒.混合均匀.
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。
A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 |
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
E .最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
试题篮
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