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高中化学

在体积为V L的密闭容器中,通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A. B. C. D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c(H)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
C.c点:c(Cl)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.64g SO2含有NA个SO2分子
C.16g CH4所含的电子数为NA
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

条件相同的理想气体,决定其所占体积大小的主要因素是

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.组成分子的原子个数 D.分子数目的多少
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于浓度的关系,下列说法错误的是
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
B.新制氯水中:c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)
C.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)>c(ClO)
D.物质的量浓度均为混合溶液中,浓度可能的关系为:
c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(HB)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某含Cr2O72废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示:其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72的物质的量为(nx/2)mol
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
C.25℃时,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸,加入同
一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:

(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?        (填“甲”或“乙”)。理由是           
(2)计算盐酸的物质的量浓度;(写出计算过程)
(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比?(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(  )

A.0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃
C.0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃
D.0.2mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.在标准状况下,分子总数为NA的H2和O2混合气体,其体积约为22.4L
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移电子数为0.2NA
C.11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA
D.0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中,若含氧的质量分数为A%,则此混合物中含碳的质量分数为( )

A.6A%/7 B.(1-A%)/7 C.6(1-A%)/7 D.(100-7A/6)%
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是(    )

A.常温常压下,1.5 mol N2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl)相等
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯           次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________时,改用___________加蒸馏水至          盖好瓶塞,上下颠倒.混合均匀.
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。

A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E .最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题