高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

a g NH₃含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．

D．

质量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子数之比为

A．1:1

B．2:3

C．6:5

D．5:6

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．阿伏加德罗常数就是6.02×10^23 mol^-1

C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数

D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

 
A．A    B．B    C．C    D．D

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液

D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

同温同压下，下列气体的密度最大的是（  ）

A．氢气

B．二氧化硫

C．氧气

D．二氧化碳

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中HCO3^－和CO3^2^－离子数之和为0.1NA

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃

C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃

D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L

B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA

C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA

D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na^+数为0.4NA

由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（ ）

A．6A%/7

B．(1-A%)/7

C．6(1-A%)/7

D．(100-7A/6)%

下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至          盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。