高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA

B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA

C．1L 0.1mol·L^－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA

下列叙述中正确的是（ ）

A．摩尔是物质的质量的单位	B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^﹣1	D．气体摩尔体积为22.4L/mol

某有机物甲在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则甲
A．分子中C、H、O的原子个数之比一定为1:4:4        B．一定为烃类
C．分子中一定含有氧原子                           D．分子式为CH₄O_x(x=0、1)

25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．pH＞7时，c(C6H5O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＜7时，c(K^＋)＞c(C6H5O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K^＋)＝c(C6H5O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O^－)＋c(C6H5OH)＝2c(K^＋)

单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液	B．0.01 mol/L的K2SO4溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液	D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                       。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L^-1 。
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)₂溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)₂溶液体积关系图像正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA

B．标准状况下， 5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA

C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA

D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH^﹣的数目为 0.1NA

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃

C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃

D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L

B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA

C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA

D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na^+数为0.4NA

由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（ ）

A．6A%/7

B．(1-A%)/7

C．6(1-A%)/7

D．(100-7A/6)%

下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同