高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	B．v(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速度最快的是                                                          

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：（   ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行，半分钟内有0.6mol的NH3生成，下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5s

C．10s

D．5s

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)    ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）
A．④        B．③       C．②        D．①

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率  (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) =" 0.010" mol/（L·s）

B．(O2) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．(H2O) =" 0.045" mol/（L·s）

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

A．②④⑤⑦	B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦	D．②③⑥⑧

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（     ）

A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)〔单位：mol·(L·s)^-1〕表示，则正确的关系是(　　)

A． 4/5 V(NH3) = V(O2)	B． 5/6 V(O2) = V(H2O)
C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)	D． 4/5 V(O2) = V(NO)