在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是
A.1.6 mol | B.2.8 mol |
C.3.2 mol | D.3.6 mol |
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是
t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
n(A)/mol |
1.0 |
0.85 |
0.81 |
0.80 |
0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率
A.v(甲)> v(乙)> v (丙) | B.v(乙)>v(丙)>v(甲) |
C.v(丙)> v(甲)> v (乙) | D.v(乙)>v(甲)>v(丙) |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)。 |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大。 |
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)。 |
[双选题]700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A |
B |
C |
D |
升高温度, 平衡常数减小 |
0~3 s内,反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L-1 |
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 |
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.5mol/(L·min) ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min) ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.④ B.③ C.② D.①
反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.(NH3) =" 0.010" mol/(L·s) |
B.(O2) =" 0.0010" mol/(L·s) |
C.(NO) =" 0.0010" mol/(L·s) |
D.(H2O) =" 0.045" mol/(L·s) |
一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2 + 3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B.v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
C.v(NH3) = 1mol/(L·min) | D.v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图像如图甲所示,若其他条件都不变,只是在反应前加 入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大,以上所述正确的为
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ |
C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑧ |
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I-→H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-→H2O +O2+ I-(快)
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 | B.IO-也是该反应的催化剂 |
C.反应活化能等于98kJ·mol-1 | D.v (H2O2)=" v" (H2O)=" v" (O2) |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s) |
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L |
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0 % |
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 |
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
已知4NH3+5O24NO+6H2O,若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位:mol·(L·s)-1〕表示,则正确的关系是( )
A. 4/5 V(NH3) = V(O2) | B. 5/6 V(O2) = V(H2O) |
C. 2/3 V(NH3) = V(H2O) | D. 4/5 V(O2) = V(NO) |
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