高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B  2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化
如图所示：

（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．V(NH3)=0.02mol/（L·min）	B．V(N2)=0.005mol/（L·min）
C．V(NH3)=0.17mol/（L·min）	D．V(H2)=0.03mol/（L·min）

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A．2 min时H₂O₂的浓度c(H₂O₂)＝0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反应速率v(H₂O₂)＝3.75×10^-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)    ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）
A．④        B．③       C．②        D．①

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率  (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) =" 0.010" mol/（L·s）

B．(O2) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．(H2O) =" 0.045" mol/（L·s）

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

A．②④⑤⑦	B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦	D．②③⑥⑧

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（     ）

A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)〔单位：mol·(L·s)^-1〕表示，则正确的关系是(　　)

A． 4/5 V(NH3) = V(O2)	B． 5/6 V(O2) = V(H2O)
C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)	D． 4/5 V(O2) = V(NO)