高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(D)="0.4mol/L·s                    " B. v(C)=0.5mol/L·s
C. v(B)="0.6mol/L·s                     " D. v(A)=0.15mol/L·s

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol•L^-1•s^-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g) ＋ O₃(g)N₂O₅(g) ＋ O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度， 平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2) =" 0.2" mol·L^－1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.3" mol/(L·min)    ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）
A．④        B．③       C．②        D．①

升高温度，下列数据不一定增大的是（    ）

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数

反应4NH₃（气）＋5O₂（气） 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率  (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．(NH3) =" 0.010" mol/（L·s）

B．(O2) =" 0.0010" mol/（L·s）

C．(NO) =" 0.0010" mol/（L·s）

D．(H2O) =" 0.045" mol/（L·s）

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

A．②④⑤⑦	B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦	D．②③⑥⑧

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（     ）

A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)〔单位：mol·(L·s)^-1〕表示，则正确的关系是(　　)

A． 4/5 V(NH3) = V(O2)	B． 5/6 V(O2) = V(H2O)
C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)	D． 4/5 V(O2) = V(NO)