高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的

A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）          B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 48 mol /（L·min）          D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

在四种不同条件下测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的反应速率如下表所示：

编号	（1）	（2）	（3）	（4）
反应速率[mol/(L·min)]	v(SO2)	v(O2)	v(SO3)	v(O2)
0.4	0.25	0.5	0.3

其中反应速率最快的是
A．（1）             B．（2）              C．（3）           D．（4）

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

下列说法中正确的是

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂可以改变反应速率

对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是
A．v(A)=0.7mol/(L·s)            B．v (B) =1．8mol/(L·s)
C．v(C)="1" mol/(L·s)             D．v (D) =1．6mol/(L·min)

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(  )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)    ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)      ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是

A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（  ）

A．反应方程式中n＝2

B．该反应的ΔS>0

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）              B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）              D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

在密闭容器中，A和B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v (B)、v (C)表示，已知它们之间的如下关系：3v (A)=2v (B)，3v (C)=2v (B)。则此反应可表示为
A．3A+2B =" 2C" B．2A+3B =" 2C" C．3A+ 2B =" 3C" D．A + B = C

下列说法中正确的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D
B．反应进行到1 s时，v(A)和v(D)不相等
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·s^－1
D．反应进行到6 s时，各物质的浓度不再变化，反应速率为零

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)          B．v(A)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)           D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的量的减少或任何一种生成物的量的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显