已知反应:3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系是
A.V(A)=1/3V(C) B.V(B)=4/3V(A)
C.V(C)=4V(B) D.V(D)=1/2V(C)
如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g2C(g),以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(L·s),则图中阴影部分的面积可表示为
A.A物质的量浓度的减少值 | B.B物质的量浓度的减少值 |
C.C物质的量增加值 | D.B物质的量减少值 |
在2 L容器中发生3A+B 2C的反应,最初加入的A、B都是4 mol,若10 s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10 s后容器内B的物质的量为
A.1.5 mol B.1.0 mol C.3.0 mol D.2.4 mol
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 |
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 |
有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应:A2+3B22C2的化学反应速率。甲测得:v(A2)=0.5 mol/(L·min),乙测得:v(B2)=1.5 mol/(L·min),则这两位同学的测定结果
A.都正确 |
B.都不正确 |
C.甲正确,乙不正确 |
D.都对或都错 |
一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2 + 3H2 2NH3,2min时测得剩余N2为1mol,此时化学反应速率表示不正确的是
A.υ(N2) = 0.25mol/(L·min) | B.υ(H2) = 0.75mol/(L·min) |
C.υ(NH3) = 1mol/(L·min) | D.υ(NH3) = 0.5mol/(L·min) |
将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列有关结论正确的是
A.x的值为1
B.v (B)=0.2 mol·L-1·min-1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol·L-1
.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 |
B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 |
C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 |
D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。则反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是
A.等于1.6 mol | B.等于1.2 mol | C.大于1.6 mol | D.小于1.2 mol |
对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列四种不同情况下测得的反应速率,能表明该反应进行得最快的是
A.v(NH3) =" 0.2" mol·L-1·s-1 |
B.v(O2) =" 0.24" mol·L-1·s-1 |
C.v(H2O) =" 0.25" mol·L-1·s-1 |
D.v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1 |
将10molA和5molB放入10L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初的0.2s内,消耗A的平均反应速率为0.06mol/(L·s),则在0.2s时,容器中C的物质的量是( )
A.0.12mol | B.0.08mol | C.0.04mol | D.0.8mol |
对于反应M+N=P,如果温度升高10℃,反应速率增加为原来的3倍,在10℃时完成反应的10%,需要54min,将温度升高至40℃,完成反应的10%,需要的时间为( )
A.2min | B.3min | C.6min | D.9min |
下列说法正确的是( )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子数增多,化学反应速率增大 |
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,反应速率减小 |
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 |
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大 |
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