高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在恒温恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）  2NO₂（g），若NO₂的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO₂的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为

A．小于10s

B．等于10s

C．大于10s

D．等于5s

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为
A．A(气)＋B(气)=C(气)           B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)
C．3A(气)＋B(气)=2C(气)         D．A(气)＋3B(气)=2C(气)

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）
起始浓度（mol／L）    3.2        0.8        0.0
2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4        0.8 
由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4

B．4∶1∶2

C．3∶1∶2

D．3∶2∶1

在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂+ yB₂ ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)   V(B₂)="=1.2" mol／(L·s)  V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为
A．2和3      B．3和2      C．3和1       D．1和3

20℃时，将0.1 mol·Ｌ^－1 Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^-1  H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

在反应3H₂+N₂⇌2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．υA=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1	B．υB=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1
C．υC=0.8mol•L^﹣1•min^﹣1	D．υD=1mol•L^﹣1•min^﹣1

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04

B．0.04mol/（L•s）

C．0.08mol/（L•s）

D．0.04mol/L

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中

B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中

C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中

D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中