高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ＝－57 kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min)	B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C．v(NH3) = 1mol/(L·min)	D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在II中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在III中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C．该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al^3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

可逆反应：2A(g) + 2B(g)  C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是
A． v(A) = 0.45mol/(L·s)             B． v(B) = 0.6mol/(L·s)
C． v(C) = 0.5mol/(L·min)            D． v(D) = 0.4mol/(L·s)

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)  xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L^-1•min^-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L^-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•min^-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)^－1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

在2A＋B  3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%