2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0．3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0．9 mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1．0mol·L－1·min－1
反应C(s)十H2O(g) 
CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
| A．减少C的量 | B．容积不变，增加水蒸气的量 |
| C．升温 | D．压强不变，充入Ne |
在一定体积的密闭容器中引发下列反应 C (S) + CO2(g)
2CO(g) 能加快反
应速率的是 （ ）
| A．增加碳的用量 | B．加入氦气使容器内气压增大 |
| C．再通入一定量CO2 | D．想办法取出一定量的CO |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是
| A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L－1·min－1 |
| B．20min～40min间该反应的平衡常数为5 |
| C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 |
| D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 |
在一条件下，反应N2 + 3H2
2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
| A．1.2mol·L﹣1·min﹣1 | B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1 |
| C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1 | D．0.4 mol·L﹣1·min﹣1 |
对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是
| A．四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度 |
| B．各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度 |
| C．升高反应的温度，则反应速率减慢 |
| D．使用催化剂，能改变反应限度 |
关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
| A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 |
| B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快 |
| C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
| D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为（ ）
| A．0.4 mol/(L·min) | B．0.2 mol/(L·min) | C．0.3 mol/(L·min) | D．0.6mol/(L·min) |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
| A．H＋的浓度 | B．镁条的表面积 | C．溶液的温度 | D．Cl—的浓度 |
反应E＋F＝G在温度t1下进行
，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者
的反应速率
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．无法判断 |
假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是
| A．选用适宜的催化剂 | B．采用高压 |
| C．采用高温 | D．增大反应物的浓度 |
在2L容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
| A．6 s | B．4 s | C．3 s | D．2 s |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A. 2.5umol·L-1·min-1和2.0umol·L-1
B. 2.5umol·L-1·min-1和2.5umol·L-1
C 3.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
D 5.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度
随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8间的平均反应速率和推测反应16
时反应物的浓度，结果应是
| A． |
2.5 |
| B． |
2.5 |
| C． |
3.0 |
| D． |
5.0 |
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