高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1，对此反应速率的表示，正确的是（   ）
　　A．用A表示的反应速率是0.4 mol／L·min
　　B．分别用B、C、D表示反应的速率其比值是3 ：2 ：1
　　C．在2 min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol／L·min
　　D．在这2 min内用 B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

在10L 密闭容器里发生：反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

A．

B．

C．

D．

下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）

A．增加某一组分的浓度	B．增体系的大压强
C．升高体系的温度	D．使用合适的催化剂

密闭容器中A与B反应生成C的可逆反应，其反应速率分别为V₁、V₂、V₃（单位：mol/L·s ），且V₁、V₂、V₃之间有如下关系：3V₁＝V₂，2V₁＝V₃，2V₂＝3V₃，则此反应表示为（  ）

A．3A+B 2C

B．2A+2B 3C

C．A+B C

D．A+3B 2C

某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
　　 甲：
　　 乙：
　　 丙：
　　 丁：
　　 则反应进行最快的是（   ）
　　 

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是（   ）。

A．1 ：1

B．1 ：2

C．2 ：1

D．4 ：1

下列情况下，反应速率相同的是（   ）。

A．等体积0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反应

B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L

D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 与等量等表面积的石灰反应

在1L的密闭容器中充入1mol 和3 mol ，在一定条件下反应2min后，则得，总质量为13.6g，如用的浓度变化来表示其反应速率，其反应速率为[单位：mol/(L·min)]（   ）

A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8

已知反应，若则用单位时间内的浓度变化表示的反应速率是（   ）。

A．

B．

C．

D．

对于反应来说，以其反应速率的表示中，速率最快的是（   ）。

A．

B．

C．

D．无法比较

在一定条件下将两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
　　
　　2s后反应速率如下：
　　   
　　则的值分别为（  ）

A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和3

合成氨反应：，其反应速率可以分别用表示，则正确关系是

A．	B．
C．	D．

对于可逆反应：，下列说法正确的是（   ）。

A．增大压强，增大，减小，所以平衡向右移动

B．升高温度，减小，增大，所以平衡向左移动

C．使用还原铁粉作催化剂，与以同样倍数增大，平衡不移动

D．降低温度，增大，减小，所以平衡向右移动

在下列过程中，需要增大化学反应速率的是(    )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

100mL6mol/L的H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
　　A．Na₂SO₄固体　　　
　　C．NaOH溶液　　　
　　C．K₂SO₄溶液　　　
　　D．CuSO₄固体