高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N₂(g)和H₂(g)为原料合成NH₃(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃^2－ ＋2H^＋= I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t 2
实验3	5	5	V2	0	t 3[来源:题客网]

      
(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
（2）该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是  

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                     ；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。

（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快    ，原因是                                。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）         。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）              。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)=               ν(B)=                  ν(C)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            
（3）该反应的化学反应方程式：                                          

反应在四种不同情况下的反应速率分别为
  ②  ③ ④
该反应进行的快慢顺序为                         。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            ；
反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为          、             ；
开始      min后，反应达到最大限度。

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率    （填加快、不变或减慢，下同） ，降低温度，反应速率      ；使用正催化剂（简称催化剂）可以   反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率        。

(8分)用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图像说明：此反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率________________________________________________________________________

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝               ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min时，SO₂的浓度为                              
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                         

（1）某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、         、         等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
                                                               。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为                               ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。