高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度 ②升高温度
③增大压强         ④移去生成物
⑤加入催化剂

对于反应：２ＳＯ_２＋Ｏ_２２ＳＯ_３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ_３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大O2的浓度
④	使用V2O5作催化剂
⑤	压缩体积

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　，υ（I₂）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2) 

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：                                     。

某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol·(L·min)^－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。
(3)设实验3的反应速率为ｖ₃，实验1的反应速率为ｖ₁，则ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是                                                                。