高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率；
（2）O₂的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）  △H₁   ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂ 将0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度．压强的关系如图所示：

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
（2）反应①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p₁时平衡常数的值是                。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T℃	n（CO）/n（H2）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH₃OH有          mol。

在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N₂O₄的起始浓度           ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄ 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。
（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：
（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2 min内，V_A=             ，v_B=                
（2）化学方程式中，x=       y=          p=        q=          
（3）反应达到平衡时，D为2a mol，则B的转化率为           
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1. 5a mol则该反应的
△H         0；（填“>、<或-”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率             （填：“增大”“减小或“不变”）。理由是_                    
②平衡时反应物的转化率   （填：“增大”“减小”或“不变”）理由是             

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1．0	0．80	0．67	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800℃	c2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800℃	c3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820℃	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

  根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
（3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为          ，A、B中Y的转化率的关系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），
将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，
B中X的体积分数为___________________。
此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”，）

在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。

化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___          来测定。

一密封体系中发生反应：N₂ +3H₂ 2NH₃  ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t₂时改变的条件是______________；图2中t₂时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时 间 浓度　 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_       mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________  __________________________________________________

在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v_正　 　v_逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：v_a　 　v_b(“＞”、“＜”或“＝”)。

下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L^－1	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1	丝	0.7	20	36	250
2	丝	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	丝	1.0	?	35	125
5	丝	1.0	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明，            对反应速率有影响，        反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是       ℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       (填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有           ，其实验序号是     。

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于溶液的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t4

(1)t₁＝              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               
(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               
t₂                          t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              
(4)单位时间内消耗锌的质量m_B、m_E、m_F从大到小的顺序为