高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式                                  ；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是            
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的      倍。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大           ，原因是                              。
（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               
（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是              

A．蒸馏水	B．NaCl溶液	C．NaNO3溶液
D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液F．CH3COONa溶液

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）与KI溶液反应生成的两种单质是和.（填分子式）
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：的起始浓度为0.0216 。

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是.
②在30°C、=4.0条件下，的分解速率为 。
③据表中的递变规律，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为.（填字母代号） . 40°C、="3.0  " b. 10°C、="4.0  " c. 30°C、=7.0
（3） 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为(填""或"")，其电极反应式为.
②若C处通入 ，则极的电极反应式为.
③若C处不通入 ，、处分别收集到L和有L气体(标准情况)，则E处收集的气体中  所占的体积分数为.(忽略 的分解)。

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的浓度为                                        。

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反应速率最快的原因是                                                    。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
                                              。

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为                       
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为                
(3)Y的转化率是                       
（4）下列关于该反应的说法正确的是

A．10s时，该反应已经停止

B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率

C．10s时正反应速率等于逆反应速率

D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是________________________________________。

将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：                      ；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                      ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                   。

盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

决定化学反应速率的主要因素是                ，影响反应速率的外部条件有       、             、           、             等。

下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
(2) MnO₂加入双氧水中反应更剧烈______________
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________
(4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________

向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ•mol^-1，
①该反应在常温下           自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H₂)         d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组]	温度/℃[来]	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为                （取小数二位，下同）。
②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是                       （用含a、b的数学式表示）。

⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石 质量/g	规格	HNO3浓度／mol·L^-1	HNO3 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和       探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和     探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由                               。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：                              ；
假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1
步骤2
步骤3
……