高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂进行可逆反应：
2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），2 min后测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO₂的物质的量减少了        ，SO₃的物质的量增加了           ；
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）＝                  ；
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）＝                。

在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO₂+CO CO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                       。
（2）2 min时，容器内气体的总物质的量为              。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。

(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L^-1·s^-1,
V(B)=a/2mol·L^-1·s^-1, V(C)=amol·L^-1·s^-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的变化如下图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________    ,
(2)用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=            。
(3)升高温度,该反应的反应速率将         ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____  。(填：“增大”,“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(SO₃)=2v(O₂)  b．容器内压强保持不变  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)   d．容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO₃的变化曲线为       

A．a

B．b

C．c

D．d

化学反应速率与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	120	232	288	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
（设溶液体积不变）
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO₃溶液
（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。 

某化学反应2A(g)  B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ_(A)=                         。
（2）在实验2中，A的初始浓度c ₂=           mol·L⁻¹，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                             。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃        υ₁（填>、=、<），且c ₃=                        。
（4）由本次实验，可推测该反应是        反应（选填吸热或放热）。理由是：                                                    。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第              组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     
（填>、=、<）0.125 mol·L⁻¹；该反应的平衡常数K        （填“不变”、“增大”或 “减小”）。
（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比          （填“不变”、“增大”或“减小”）。

向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为₁，EF段的反应速率为₂，FG段的反应速率为₃，则
₁、₂、₃从大到小的顺序为                  。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是       （填字母）。

A．蒸馏水	B．氯化钾固体
C．氯化钠溶液	D．浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为           。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率
（HCl）=                  。

(6分)对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂ 浓度变化来表示的化学反应速率为___      ________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为__              。

（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　；
（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为　　  　　；
（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的__________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。

反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为                。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:

(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)用B表示的初始反应速率为___________________。

为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                   色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
                                                                

（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=     
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H⁺向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V₁的代数式表示）。