等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA(?)+bB(?)cC(固)+dD(?)
当反应进行到一定时间后,测得A减少n mol,B减少,C增加,
D增加n mol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于 的影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响;
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________,VB=_____________,VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________,各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________
化学反应速率用 时间内 或 的 的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用 时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示,即表达式 ,化学反应速率常用的单位有 。
(6分)对于反应2SO2+O22SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
① |
升高温度 |
|
② |
降低温度 |
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③ |
增大氧气的浓度 |
|
④ |
使用催化剂 |
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⑤ |
压缩体积 |
|
⑥ |
恒容下充入Ne |
|
一定条件下,在体积为3的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为):
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式=,升高温度,值(填"增大"、"减小"或"不变")。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为,反应体系中含少量有利于维持催化剂的量不变,原因是:(用化学方程式表示)。
在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率)
(1)反应前期速率加快的原因是: 。
(2)反应后期速率下降的原因是: 。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是: 。
A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 |
Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
(1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。
(2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。
(3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。
Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。
(14分) 对于反应A(g)2B(g) DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(B)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
n(A)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ;
② 上表中n3 ▲ n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”);
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1。
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ;
(4)反应的化学方程式为 。
在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,进行可逆反应:催化剂
2SO2+O22SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热
(1)2min内,SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)="______________ "
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=" __________ "
(4)2min时SO2的转化率是____________
试题篮
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