高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（  ）

A．NaNO3溶液

B．碳酸钠溶液

C．碳酸钠晶体

D．NaCl溶液

下列过程中，需要增大化学反应速率的是(       )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率
（4）催化剂在500⁰C时活性最大

A．只有(1)

B．(1)(2)

C．(2)(3)(4)

D．(1)(4)

对于反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．①③④

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

 
（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：                  
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;
(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：
 

在相同条件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的对比实验，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下图是反应放出O₂的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

100mL 2 mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是

A．升高温度	B．加入少量CuSO4溶液
C．改用98%的浓硫酸	D．多加几颗锌粒

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了