高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列有关反应限度的传述正确的是（    ）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 

编号	金属（粉末状）	酸浓度	酸体积	反应温度
A	铝Al	18.4mol/L硫酸	300mL	100℃
B	铜Cu	6 mol/L硝酸	300mL	80℃
C	镁Mg	3 mol/L硫酸	300mL	50℃
D	锌Zn	6 mol/L盐酸	300mL	50℃

决定化学反应速率的主要因素是   

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质

D．催化剂的加入

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂浓度 ④使用催化剂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A．催化剂能改变化学反应的速率

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了