高中化学探究沉淀溶解试题

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12，某溶液中含有C1^-, Br^- 和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、C1^-
C．Br^-、C1^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、C1^-

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低

B．将水加热，KW增大，pH不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H^＋)增大，KW不变

D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H^+)之比等于10^6

A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。

请回答问题。
（1）物质A的化学式是             。
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是          (填化学式)。
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是                             。
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是                  ，化学方程式是                     。
（5）将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是            (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程                      。

现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（     ）

A．稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

C．稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

下列有关物质的制备和转化正确的是

A．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

B．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C．用FeS除去废水中的重金属铜离子

D．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L^-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

已知氧化性：HClO＞Cl₂>Fe³⁺＞SO₄^2－；常温下，电离常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)＞K[Al(OH)₃]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3^－＋AlO2^－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO3^2^－

C．“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质： 2ClO^－＋CO2＋H2O＝CO3^2^－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe^2^＋＋ClO^－＋H2O＝2Fe^3^＋＋Cl^－＋2OH^－

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．氯化钠

C．金属铜

D．氯气

下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去