下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是( )
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
B.水常温下呈液态,冰浮在水面上,均与氢键有关 |
C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其去污能力 |
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
氯化银在水中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L-1盐酸中,③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是
A.①②③④ | B.③④①② | C.①②④③ | D.③④②① |
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为: .
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 .
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 .
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为 .
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去,
已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 .
已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp = 7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 |
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.④>①>③>②>⑤ | B.①>②>③>④>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)=0.030 mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确的是
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是: Fe3++3H2O ![]() |
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为: 2FeCl3+10NaOH+3NaClO ="==" 2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O |
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为: 4FeO42-+10H2O ="==" 4Fe3++20OH-+3O2↑ |
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为: |
Fe-6e-+8OH-="==" FeO42-+4H2O
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
溶解度/g |
1.03×10-4 |
1.81×10-7 |
1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是
A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 | B.液体分层 | C.无明显现象 | D.黄绿色气体 |
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是
A.温度升高不利于溴酸银的溶解 |
B.溴酸银的溶解是放热过程 |
C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是
A.加MgCl2 | B.加H2O | C.加NaOH | D.加HCl |
下列有关说法正确的是
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 |
B.反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H>0 |
C.将纯水加热至较高温度,K变大、pH变小、呈酸性 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
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