高中化学探究沉淀溶解试题

表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是(      )

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4^+)=c(CH3COO‾)

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D．c（NH4^+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

25℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6X10^-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D⁺]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
①中性D₂O的PD="7"
②在1L D₂O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③④

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

下列有关K_sp的叙述中正确的是

A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12，下列说法正确的是（  ）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag^+）=c（Cl^﹣）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S AgI AgCl	B．AgCl AgI Ag2S
C．AgI AgCl Ag2S	D．AgCl Ag2S AgI

水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H⁺)最大的是_________溶液(填化学式)；
③图中v₁和v₂大小的比较：v₁_______v₂ (填“>”、“<”或“=”)；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中	出现黄色沉淀

查阅资料：AgSCN是白色沉淀：K_sp(AgSCN)=1.0×10^-12；K_sp(AgI)=8.5×1^0-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去