已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>K[Al(OH)3];则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合: HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ |
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH- |
下列说法正确的是
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 |
B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 |
C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 |
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 |
在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 |
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液 由Y点变为X点 |
C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 |
D.图中a=×10-4 |
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液,又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是
A.产生的淡黄色沉淀为AgI |
B.产生的黄色沉淀为AgBr |
C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) |
D.上述实验现象说明沉淀可相互转化 |
将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
① |
滴入KSCN溶液 |
溶液变红色 |
② |
滴入AgNO3溶液 |
有黄色沉淀生成 |
③ |
滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
有蓝色沉淀生成 |
④ |
滴入淀粉溶液 |
溶液变蓝色 |
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
B.水常温下呈液态,冰浮在水面上,均与氢键有关 |
C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其去污能力 |
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故,再一次引发了人们对环境问题的关注.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为: .
(2)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 .
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染.处理NaCN的方法是:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 .
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为 .
(5)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去,
已知在常温下:Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23,当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀,请回答:
①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 .
现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.④>①>③>②>⑤ | B.①>②>③>④>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为: 2FeCl3+10NaOH+3NaClO ="==" 2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O |
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为: 4FeO42-+10H2O ="==" 4Fe3++20OH-+3O2↑ |
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为: |
Fe-6e-+8OH-="==" FeO42-+4H2O
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡 |
B.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 |
D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 | B.液体分层 | C.无明显现象 | D.黄绿色气体 |
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是
A.温度升高不利于溴酸银的溶解 |
B.溴酸银的溶解是放热过程 |
C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
试题篮
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