高中化学探究沉淀溶解选择题

Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe^3+可以净水，Fe^3+能产生净水物质的原因是： Fe^3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H^+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO ="==" 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe^3+和O2，离子方程式为： 4FeO4^2^－＋10H2O ="==" 4Fe^3+＋20OH^－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e^－＋8OH^－="==" FeO₄^2－＋4H₂O

在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl	B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S	D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是

A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2］

B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+ )与c（OH^-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO 的平衡物质的量浓
度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH >0

B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1= K2

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T2 时若反应进行到状态D，则一定有υ(正） <υ(逆）

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

A．n(Ca^2+)增大	B．c(Ca^2+)不变
C．n(OH^-)增大	D．c(OH^-)减小

25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^-2	6.3×10^-6
H2B	4.2×10^-7	5.6×10^-7

下列叙述中正确的是
A．H₂A的电离方程式：H₂A=2H⁺+A^2-
B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7]

C．25℃时，0. 1mo1·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl^-)=c(I^-)

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

已知t ℃时的K_sp (AgC1) =1.6×10^-10，K_sp (AgBr )=7.8×10^-13；在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ksp (Ag2CrO4 )=1×10^-9

B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点

C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr

D．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(C1^-)/c(Br^-)= Ksp (AgC1)/ Ksp (AgBr)

下列说法不正确的是(   )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡