高中化学探究沉淀溶解选择题

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (    )

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br、CrO4^2^－、Cl^－

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A．(Ca^2+)增大

B．(Ca^2+)不变

C．(OH^—)增大

D．(OH^—)减小

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO4是一种强酸弱碱盐

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12，下列说法正确的是（  ）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag^+）=c（Cl^﹣）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物	铝能与食物中的酸、碱和盐反应
B．	伤口消毒常应用75%的酒精而不是95%	75%的酒精其氧化性要强于95%
C．	工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd^2+等金属离子	Ksp(MnS)>Ksp(CdS)
D．	洁厕灵不能与“84”消毒液混用	两种溶液混合产生的HClO易分解

 

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 (25 ℃)	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7 Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是
A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c(HCOO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_(盐酸)＞V_(氨水)
D．HCN  +  HCOONa  =  NaCN  + HCOOH

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋ ＋ OH^－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

已知t ℃时的K_sp (AgC1) =1.6×10^-10，K_sp (AgBr )=7.8×10^-13；在t℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ksp (Ag2CrO4 )=1×10^-9

B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点

C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr

D．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(C1^-)/c(Br^-)= Ksp (AgC1)/ Ksp (AgBr)

下列说法不正确的是(   )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(    )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

下列说法不正确的是

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②