下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动
D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
下列有关说法正确的是
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 |
B.反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H>0 |
C.将纯水加热至较高温度,K变大、pH变小、呈酸性 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
已知AgCl(s)Ag+ + Cl-,平衡时,c(Ag+)·c(C-)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c(Ag+)大小顺序为
A.③①②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④③②① |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO 的平衡物质的量浓
度与温度 T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A.该反应的ΔH >0 |
B.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1= K2 |
C.通过加热可以使B点变到C点 |
D.在T2 时若反应进行到状态D,则一定有υ(正) <υ(逆) |
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 |
C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)减小 |
在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
下列说法正确的是
A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低 |
B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应 |
C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱 |
D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强 |
25℃,两种酸的电离常数如下表。
|
Ka1 |
Ka2 |
H2A |
1.3×10-2 |
6.3×10-6 |
H2B |
4.2×10-7 |
5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A.H2A的电离方程式:H2A=2H++A2-
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:
C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为:前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 | B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
C.Ksp(AgCl)增大 | D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
已知t ℃时的Ksp (AgC1) =1.6×10-10,Ksp (AgBr )=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t℃时,Ksp (Ag2CrO4 )=1×10-9 |
B.t℃时,在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点 |
C.t℃时,溶解度的大小顺序为AgC1 > Ag2CrO4>AgBr |
D.t℃时,取一定量的KCl和KBr的混和溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,c(C1-)/c(Br-)= Ksp (AgC1)/ Ksp (AgBr) |
下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列说法不正确的是
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和
以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是( )
A.③>①>④>② | B.③>①>②>④ |
C.①>④>③>② | D.①>③>④>② |
试题篮
()