高中化学探究沉淀溶解填空题

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是               ，产生该现象的原因是                                      。

结合下表回答下列问题：

物   质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn²⁺及少量的Mn²⁺、Fe²⁺及Pb²⁺等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Pb(OH)2
pH	2.2～3.2	5.8～7.9	5.5～13.5	7.0～13.0

（1）KMnO₄氧化废水中Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式为          ；滤渣I的主要成分除MnO₂外，另一种
是   (写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO₂外，还有   (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是   。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]的化学方程式为    ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是   。

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

 
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10^–3mol·L^–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为      。
（3）己知：BaSO₄（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)  △H₁＝+571.2kJ/mol
BaSO₄（s)＋2C（s)＝4CO₂（g)＋BaS（s)  △H₂＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO₂（g)＝2CO（g)的△H₃＝___________kJ/mol。

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由      。
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是                  

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是                                            。
（2）调pH步骤中加入的试剂最好是                           （填化学式）。
（3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有                    。
（4）煮沸CuSO₄溶液的原因是                                             。
（5）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式                                                  。

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解时，NaClO₃在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为__________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是      （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为                      （用离子符号表示）。

（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）________
③若加入固体AgCl，c(I^-)________，而c(Ag⁺)________
（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为_________；

（共4分）已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：
Ca₃(PO₄)₂(s) 3Ca^2＋(aq)＋2PO₄^3-(aq)
（1）溶度积K_sp＝______________________；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca^2＋)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，
c(PO₄^3-)＝1.58×10^－6 mol·L^－1，则K_sp＝_______               _________。

(6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu²⁺_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na^＋。
(2)上述流程图中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2- )＝0.50 mol/L，c(HCO₃^- )＝1×10^－2 mol/L，则c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2- ，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等杂质。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe^2＋转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe^2＋的浓度为0.009 mol·L^－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO₄。
(4)已知常温下，Cu(OH)₂的溶度积常数K_sp＝2×10^－20。溶液中杂质Cu^2＋浓度为0.002 mol·L^－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_____________________________________。