将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
① |
滴入KSCN溶液 |
溶液变红色 |
② |
滴入AgNO3溶液 |
有黄色沉淀生成 |
③ |
滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
有蓝色沉淀生成 |
④ |
滴入淀粉溶液 |
溶液变蓝色 |
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 | B.液体分层 | C.无明显现象 | D.黄绿色气体 |
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示,则:
(1)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已完全转化为 (填微粒符号)
(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
下列说法中正确的是
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 |
B.不溶于水的物质溶解度为0 |
C.绝对不溶解的物质是不存在的 |
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 |
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,下列说法正确的是( )
A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 |
B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣) |
C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,![]() ![]() |
D.向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl |
下列说法正确的是( )
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的 |
工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是
A.CaSO4是一种强酸弱碱盐 |
B.CaSO4溶解度小于CaCO3 |
C.CaSO4溶解度大于CaCO3 |
D.CaSO4溶解度等于CaCO3 |
室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶体 |
C.把溶液加热至沸腾 | D.往溶液中加入NaOH固体 |
下列说法中正确的是:( )
A.绝对不溶解的物质是不存在的 |
B.不溶于水的物质溶解度为0 |
C.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 |
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>K[Al(OH)3];则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合: HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ |
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH- |
已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为
A.只有AgBr沉淀生成 | B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都变小 |
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是
A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是: Fe3++3H2O ![]() |
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为: 2FeCl3+10NaOH+3NaClO ="==" 2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O |
C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为: 4FeO42-+10H2O ="==" 4Fe3++20OH-+3O2↑ |
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为: |
Fe-6e-+8OH-="==" FeO42-+4H2O
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示,下列说法正确的是
A.温度升高不利于溴酸银的溶解 |
B.溴酸银的溶解是放热过程 |
C.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
D.60 ℃时,将0.04g溴酸银加入到10g水中,形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
试题篮
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