高中化学探究沉淀溶解试题

将0.2 mol·L^-1的KI溶液和0.05 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂”的是  

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和②        B．②和④          C．③和④          D．①和③

向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是

A．白色沉淀

B．液体分层

C．无明显现象

D．黄绿色气体

在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al³⁺已完全转化为            （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为              。

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

下列说法不正确的是(   )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12，下列说法正确的是（  ）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag^+）=c（Cl^﹣）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

下列说法正确的是（ ）

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO4是一种强酸弱碱盐

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

下列说法中正确的是：（   ）

A．绝对不溶解的物质是不存在的

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

已知氧化性：HClO＞Cl₂>Fe³⁺＞SO₄^2－；常温下，电离常数：K(H₂CO₃)＞K(HClO)＞K(HCO₃^－)＞K[Al(OH)₃]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3^－＋AlO2^－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO3^2^－

C．“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质： 2ClO^－＋CO2＋H2O＝CO3^2^－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe^2^＋＋ClO^－＋H2O＝2Fe^3^＋＋Cl^－＋2OH^－

已知AgCl的溶解度为1．5×10^-4g ， AgBr的溶解度为8．4×10^-6g ，如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大

Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是

A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe^3+可以净水，Fe^3+能产生净水物质的原因是： Fe^3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H^+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO ="==" 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe^3+和O2，离子方程式为： 4FeO4^2^－＋10H2O ="==" 4Fe^3+＋20OH^－＋3O2↑

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：

Fe－6e^－＋8OH^－="==" FeO₄^2－＋4H₂O

溴酸银(AgBrO₃)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡