当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
A.MgCl2 | B.NaOH | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 |
B.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 |
C.当溶液中SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
D.当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 |
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 |
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大 |
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgCl> AgBr>AgI |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgBr >AgI>AgCl |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②④ |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
A.加MgCl2 | B.加H2O | C.加NaOH | D.加HCl |
下列说法不正确的是( )
A.在25 ℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02) |
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)·c(CH3COO-)+KW |
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)![]() |
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
[已知:Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A.b点无Ba SO4沉淀生成 |
B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点 |
C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于![]() |
下列说法正确的是
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多 |
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI |
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( )
A.具有吸附性 | B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 | D.溶解度大于CuS、PbS |
I. H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA-
H++A2-
(1)NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
(2)常温时,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中,一定正确的是______________。
A.c(Na+ )>c(K+ ) | B.c(H +)•c(OH )=1×10-14 |
C.c(Na+ )=c(K+ ) | D.c(Na+ )+c(K+ )=c(HA- )+c(A2-) |
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为: 。
(4)欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+,理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=1×10-13mol/L ,则残留的 Cr3+的浓度为_________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L )
III.已知:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为
(7)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
试题篮
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