高中化学探究沉淀溶解试题

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)^3

D．0.02mol·L^-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（   ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO3^－)／c(CO3^2^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO2，pH增大

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.3×10^－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－^1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测

A．CuS易水解

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

I.  H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为                   。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na^+ )＞c(K^+ )	B．c(H ^+)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na^+ )＝c(K^+ )	D．c(Na^+ )＋c(K^+ )＝c(HA^- )＋c(A^2-)

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L  Cr₂O₇^2-。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：                。
（4）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2-  转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe³⁺)＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

下列说法正确的是(  )

A．	和 溶于水后能导电，故 和 为电解质
B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 溶液至 ＝7， (醋酸)＜
C．	向 溶液中滴加 溶液，有沉淀和气体生成
D．	沉淀易转化成 沉淀且 ，故

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^+ )= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，Ksp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是c(H⁺)     c(OH^－)。

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al^3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B．加碱过程中，Fe^2+、Mn^2+几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg^2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

已知。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．	、 、	B．	、 、
C．	、 、	D．	、 、

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(AgI)=1.5×10^—16，Ksp(AgBr)=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgBr >AgI>AgCl

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4