下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. | 在蒸馏水中滴加浓 , 不变 |
B. | 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C. | 在 稀溶液中, |
D. | 溶液和 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-) 减少 |
C.升高温度,平衡常数减小 |
D.通入CO2,pH增大 |
下列说法正确的是( )
A. | 和 溶于水后能导电,故 和 为电解质 |
B. | 25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度 溶液至 =7, (醋酸)< |
C. | 向 溶液中滴加 溶液,有沉淀和气体生成 |
D. | 沉淀易转化成 沉淀且 ,故 |
某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 |
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)3 |
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgCl> AgBr>AgI |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgBr >AgI>AgCl |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:
A.加MgCl2 | B.加H2O | C.加NaOH | D.加HCl |
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 |
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 |
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
下列说法正确的是
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多 |
D.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的 AgCl可转化为AgI |
下列说法不正确的是( )
A.在25 ℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02) |
B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)·c(CH3COO-)+KW |
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后 |
T℃时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
[已知:Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示,Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A.b点无Ba SO4沉淀生成 |
B.加入BaCl2使溶液由d点变到c点 |
C.加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 |
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测
A.CuS易水解 |
B.CuS可溶于盐酸 |
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 |
D.强酸可以制取弱酸 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS( )
A.具有吸附性 | B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 | D.溶解度大于CuS、PbS |
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大 |
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大 |
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