高中化学探究沉淀溶解试题

CaCO₃在下列哪种液体中，溶解度最大

A．HCl

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

下列有关叙述正确的是

A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

Ag₂S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．Na2S溶液

D．H2SO4溶液

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L^－^1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

D．0.1 mol·L^－^1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：

c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H^＋) >c(OH^－)

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H^+) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=____________。
(3)某废液中含Zn²⁺,为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是____________。

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+。在一定温度下,已知:K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺)］²·c()=1.9×10^-12,现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl^-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时,溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是            (　   　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1	B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生	D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

100℃时,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c（OH^-）=1×10^-14

D．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c(OH^-)=1×10^-12

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．	在蒸馏水中滴加浓 ， 不变
B．	难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．	在 稀溶液中，
D．	溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

已知25℃时，AgCl的溶度积，则下列说法正确的是：

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

下列说法正确的是

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(Na^+ )= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^－10，Ksp(AgI)=1.0×10^－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI