高中化学验证原电池的效果选择题

原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

有关原电池的工作原理中，下列说法中不正确的是

A．电池负极发生氧化反应	B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）	D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

关于铅蓄电池的说法正确的是（    ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO4^2^－（aq）=PbSO4（s）＋2e^－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）＋2e^－=Pb（s）＋SO4^2^－（aq）

下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

A．铁是负极，铁失去电子形成Fe^2+进入溶液

B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D．该装置总的化学反应为

根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯b中发生还原反应

B．烧杯a中的溶液pH升高

C．烧杯a中发生的反应为2H^++2e^－="==" H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－="==" Cl2

有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B         B．D＞A＞B＞C         C．D＞B＞A＞C         D．B＞A＞D＞C

下图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C．正极附近的SO4^2-离子浓度逐渐增大

D．锌离子在锌片表面被还原

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^- =2H₂↑+4OH^-
C．c极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A 池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

下列关于铁电极的说法中，正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极	B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极	D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B．a、b两处铁钉中碳均正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e^-+4H^+ ===2H2O

如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（   ）

A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大

B．锌是正极，铜是负极

C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极

D．锌极上发生了氧化反应