下列有关原电池叙述正确的是( )
A.原电池是将化学能转变成电能的装置 |
B.在原电池中失去电子的一极是阴极 |
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
D.原电池的负极发生的是还原反应 |
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A: A>B>C>D B: A>C>B>D
C: A>C>D>B D: B>D>C>A
有关电化学知识的描述正确的是
A.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-===Fe2+ |
D.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-="===" Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:Cu-2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④⑤ |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应 |
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是
A.Cu是原电池的负极 |
B.Al是原电池的负极 |
C.电子由Al沿导线流向铜 |
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+ |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示,下列有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C.c极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A 池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
下列关于铁电极的说法中,正确的是
A.钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 | B.在铁片上镀铜时铁片作阳极 |
C.电解饱和食盐水时可用铁作阴极 | D.镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 |
右图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率:a < b |
B.a、b两处铁钉中碳均正极 |
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 |
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O |
试题篮
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