研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是
A.钢板为正极,发生还原反应 |
B.放电时电子的流向:正极→导线→负极 |
C.放电时OH一向正极移动 |
D.总反应为:2Li+2H+= 2Li++H2↑ |
下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:6O2+24H++24e-12H2O
负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
A.该电池的工作环境是高温条件 |
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 |
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 |
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O |
某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应,总反应方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确的是
A.电池消耗1mol氧气则转移4mole-,可产生22.4LCO2气体 |
B.放电过程中,H+会向正极移动 |
C.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ |
D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 |
氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是
A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.电池工作时,正极区pH升高 |
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 |
D.电池的总反应为:2H2+O2===2H2O |
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是
A.在四种金属中C的还原最强
B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.A、D若形成原电池时,A为正极
D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀
一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是
A.Na2S2 | B.NaBr3 | C.Na2S4 | D.NaBr |
下列关于原电池的叙述中,正确的是
A.把电能转化为化学能,使溶液发生氧化还原反应 |
B.电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极 |
C.外电路中电子从负极流向正极 |
D.正极发生氧化反应 |
下列各组材料中,不能组成原电池的是:( )
|
A |
B |
C |
D |
两极材料 |
Zn片、石墨 |
Cu片、Ag片 |
Zn片、Cu片 |
Fe片、Cu片 |
插入溶液 |
硫酸溶液 |
硝酸银溶液 |
蔗糖溶液 |
稀盐酸 |
已知空气—锌电池的电极反应为 ( )
锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;
碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是
A.正极,被还原 | B.正极,被氧化 | C.负极,被还原 | D.负极,被氧化 |
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq) |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g |
下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇 |
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为:CH3OH+H20-6e-→CO2+6H+ |
D.正极反应式为:02+2H20+4e-→40H— |
试题篮
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